Згідно з визначенням Міжнародного союзу теоретичної та прикладної хімії (IUPAC), каталізатор — це речовина, яка збільшує швидкість реакції, не змінюючи зміни вільної енергії Гіббса в загальному стандарті реакції. [2] [6] Ця дія називається каталізом, а реакція за участю каталізатора — каталітичною реакцією.
Каталізатор
Склад, хімічні властивості та маса каталізатора не змінюються до та після реакції, а його зв’язок із реакційною системою схожий на зв’язок між замком і ключем, який є високоселективним (або специфічним). Не один каталізатор є каталітичним для всіх хімічних реакцій;
Інші визначення
Також існує приказка, що в хімічних реакціях беруть участь каталізатори. У загальній хімічній реакції роль каталізатора полягає в тому, щоб зменшити енергію активації, необхідну для виникнення реакції, по суті перетворюючи відносно складну реакцію на дві хімічні реакції, які можуть легко відбутися (протилежність називається інгібітором). У цих двох реакціях каталізатор відіграє роль реагенту в першій реакції, а каталізатор відіграє роль продукту в другій реакції, тому з точки зору загального рівняння реакції каталізатор не змінюється до та після реакції .
Взагалі кажучи, каталізатор відноситься до речовини, яка бере участь у проміжному процесі хімічної реакції і може вибірково змінювати швидкість хімічної реакції, при цьому його кількість і хімічні властивості залишаються в основному незмінними до і після реакції. Вплив каталізатора на прискорення хімічної реакції та досягнення хімічної рівноваги якомога швидше називається каталізом, але він не змінює рівновагу реакції.