Іонні рідини

Чому обирають нас?

Багатий досвід
Маючи десятиліття досвіду дослідження, виробництва та маркетингу органічних хімікатів, ми стали глобальним постачальником хімічних досліджень, розробки та виробництва.

Професійна команда
Genie Chemical має висококваліфіковану науково-дослідну команду з понад 200 осіб.

Універсальне обслуговування-
Перевірка якості, контроль виробництва та-післяпродажне обслуговування, що забезпечує-обслуговування на одному місці.

QC
Компанія отримала сертифікат ISO 9001 і створила спеціальний випробувальний центр для впровадження суворих стандартів контролю якості на всіх етапах виробничого процесу. Інспектори з якості ретельно стежать за процесом виробництва кожного продукту, щоб забезпечити якість кінцевого хімічного продукту.

Що таке іонні рідини

Іонні рідини відносяться до іонних сполук у рідкому стані або іонних сполук, температура плавлення яких нижча за певну температуру. Звичайні рідини, такі як вода та бензин, в основному складаються з електрично нейтральних молекул; але іонні рідини в основному складаються із заряджених іонів і коротко{1}}іонних пар. Іонні рідини мають багато потенційних застосувань; вони є чудовими розчинниками і можуть діяти як іонізуючі речовини. Особливо рідкі солі кімнатної температури дуже важливі для застосування в акумуляторах.

Головна 12 3 4 Остання сторінка 1/4

Переваги іонних рідин

Висока провідність

Матеріали з найвищою провідністю, 1-етил-3-метилімі-дазолію тіоціанат і діціанамід, показали найнижчу електрохімічну стабільність. Тим не менш, ці матеріали є хорошими кандидатами для використання в будь-якому застосуванні, де необхідна висока провідність у поєднанні з термічною стабільністю та енергонезалежністю, наприклад, йодид 1-додецил-3-метилімідазолію (№ продукту . 18289) у чутливих до барвника сонячних елементах.

Висока стабільність

Електрохімічно найстабільніші матеріали з порівняльною низькою провідністю (N-бутил-N-метилпіролідиній біс(трифторметил-сульфоніл)імід (продукт №. 40963), триетилсульфоній біс(трифторметил-сульфоніл)імід (продукт №. 08748) і N-метил-N-триоктиламоній біс(трифторметилсульфоніл)імід (продукт №. 00797) є хорошими електролітами для використання в батареях,3 паливних елементах4, осадженні металів5 та електрохімічному синтезі нано-частинок.6.

Комбіновані властивості

Для застосувань, де потрібна провідність і електрохімічна стабільність (наприклад, суперконденсатори7 або датчики8), матеріалами вибору є іонні рідини на основі імідазолію- зі стабільними аніонами (наприклад, тетрафторборат або трифторметилсульфонат).

Види іонних рідин

CAS:85100-78-3 | 1-Hexyl-3-Methylimidazolium Bromide

Іонні рідини кімнатної температури (RTIL)

Іонні рідини кімнатної температури (RTIL) складаються з об’ємних і асиметричних органічних катіонів, таких як 1-алкіл-3-метилімідазолію, 1-алкілпіридинію, N-метил-N-алкілпіролідинію та іонів амонію. Катіони фосфонію менш поширені, але мають деякі переваги. Використовується широкий спектр аніонів, починаючи від простих галогенідів, які зазвичай мають високі температури плавлення, до неорганічних аніонів, таких як тетрафторборат і гексафторфосфат, і до великих органічних аніонів, таких як бістріфлімід, трифлат або тозилат.

CAS:31410-07-8 | 1-Allyl-3-Methylimidazolium Bromide

Низькотемпературні іонні рідини (нижче 130 К)

Низькотемпературні іонні рідини (нижче 130 К) були запропоновані як рідинна основа для телескопа з обертовим рідинним дзеркалом надзвичайно великого діаметру, який буде базуватися на супутнику Землі. Полімеризовані іонні рідини, полі(іонні рідини) або полімерні іонні рідини, усі скорочено PIL є полімерною формою іонних рідин. Вони мають половину іонності іонних рідин, оскільки один іон фіксується як полімер. фрагмент для утворення полімерного ланцюга.

Магнітні іонні рідини

Магнітні іонні рідини можна синтезувати шляхом включення парамагнітних елементів у молекули іонної рідини. Одним із прикладів є тетрахлорферрат 1-бутил-3-метилімідазолію.

Застосування іонних рідин

Застосування іонних рідин в очищенні стічних вод

Іонна рідина утворюється шляхом слабких водневих зв’язків (C -- H … π), які взаємодіють з органічними сполуками, такими як ароматичні сполуки у стічних водах нафтопромислів, щоб вони потрапляли в іонні рідини з утворенням комплексів рідких включень, які можна витягти зі стічних вод нафтопромислів. 1-бутил-3-метилімідазолію гексафторфосфат [BMIM][PF6],1-гексил-3-метилімідазолію гексафторфосфату ([HMIM][PF6]) і 1-октил-3-метилімідазолію гексафторфосфату ([OMIM][PF6]), ці іонні рідини можуть ефективно очищати стічні води нафтопромислів. А зі збільшенням довжини алкільного ланцюга імідазольної групи швидкість видалення ГПК енергії стічних вод зросла до 80%. Ці іонні рідини також можна переробити.

Застосування іонних рідин у десульфурації

Неподілена пара електронів на атомах азоту в іонних рідинах робить їх полярними. Однак густина π-електронної хмари тіофенсульфіду в нафті висока. Після того, як іонна рідина контактує з тіофенсульфідом, дисперсія π-зв’язку іонних рідин викликає поляризацію. Поляризований π-зв’язок і великий π-зв’язок імідазольного або піридинового кільця створюють ефект комплексоутворення π-π, який посилює зв’язок між іонною рідиною та ароматичним сульфідом. Це явище полегшує екстрагування в іонну рідку фазу. Аніон іонних рідин також може утворювати структуру «стекування», а молекули сульфіду можна вставляти в структуру «стекування», щоб утворити комплекс включення рідкої фази та досягти мети десульфурації.

Застосування іонних рідин у підкисленні

Іонні рідини можуть реагувати з водою з утворенням кислот, які підкислюють пласт. Іонна рідина 1,3-діалкілімідазол-AlCl3 і вода вводяться в шар відповідно, а потім утворюють кислоту, коли вони контактують у пласті. Більша частина кислоти проникне далі в пласт, уповільнюючи підкислення пласта. Він екологічно чистий, запобігає корозії, спричиненій контактом кислоти з обладнанням.

Застосування іонних рідин у деемульгації

Іонні рідини можуть зменшити міжфазний натяг емульсії. Він нейтралізує заряджений матеріал в емульсії, зменшуючи електростатичне відштовхування між краплями води та сприяючи коалесценції крапель води. Між іонною рідиною і твердою плівкою крапель води утворюються водневі зв’язки. Тим часом жорстка плівка замінюється іонними рідинами та, у свою чергу, розривається через електростатичну взаємодію. Відповідно до цього механізму між диспергованими краплями води створюються канали, які збільшують розмір крапель води і, таким чином, відіграють ефект деемульгації.

Чому іонні рідини є надзвичайними розчинниками?

Багато іонних рідин є стабільними, оскільки, як і більші, складніші види, вони мають конкуруючі міжмолекулярні сили, які спонукають до свого роду само{0}}збірки. Тобто іонні рідини часто структуровані в надмолекулярному, але все ще нанометровому масштабі; катіони та аніони організовані в окремі кластери, нитки, шари або взаємопроникні двоконтурні мережі, які містять нанодомени, які відрізняються хімічно. ІЛ може мати не тільки катіонні та аніонні області, але також полярні та неполярні області. Важливо, що різні види розчинених речовин можуть розчинятися або розділятися на різні домени. Таким чином, один ІЛ може бути хороший розчинник як для полярних, так і для неполярних реагентів. У цьому проекті ми досліджуватимемо, як різні розчинені речовини впливають на наноструктуру IL і як це впливає на розчинність. Нашим основним інструментом буде дифракція нейтронів, яка дозволяє нам експериментально визначати розподіл і відносну орієнтацію різних видів молекул і навіть окремих функціональних груп у сольватних оболонках, а також виявляє наноструктуру довшого-діапазону в рідині.

Які характеристики іонних рідин

1. Вони безбарвні, не мають запаху та майже не мають тиску пари, що робить їх корисними в багатьох системах високого вакууму, одночасно зменшуючи проблеми забруднення навколишнього середовища, спричинені випаровуванням.
Висока термічна та хімічна стабільність, здатність зберігати рідкий стан у широкому діапазоні температур, від температури нижче або близько до кімнатної до вище 300 градусів Цельсія.

2. Він не-займистий, не-токсичний, не горить, не має точки займання, має велику теплоємність і низьку в’язкість.

3. Їх висока іонна провідність і напруга розкладання (також звана електрохімічним вікном) зазвичай досягають 3-5 В, що робить їх дуже корисними як електроліти в електрохімічних дослідженнях.

4. Він має сильні кислотні та надкислі властивості Бренстеда, Льюїса та Франкліна, а кислотність і лужність можна регулювати.

5. Він може розчиняти більшість неорганічних речовин, комплексів металів, органічних речовин і полімерних матеріалів (крім поліетилену, PTFE або скла), а також може розчиняти деякі гази, такі як H2, CO і O2.

6. Слабка координаційна здатність, що робить їх унікальними застосуваннями в координаційній хімії.

7. Вони відносно дешеві та прості у приготуванні, що робить іонні рідини-рентабельними в промисловому застосуванні.

8. Підлягає переробці. Оскільки тиск пари дуже малий і не-леткий, він не випаровується під час використання та зберігання. Він може бути перероблений і усуває леткі органічні сполуки.

Приготування іонних рідин

Прямий синтез

Іонні рідини синтезуються в одну стадію за допомогою кислотно-основної реакції нейтралізації або реакції четвертинної амонізації, яка є економічною та простою в експлуатації, не містить побічних-продуктів, і продукт легко очищати. Hlrao та ін. синтезував серію тетрафторборатних іонних рідин з різними катіонами кислотно-основним методом нейтралізації. Крім того, різні іонні рідини можуть бути отримані за один етап за допомогою реакцій кватернізації, такі як галогеновані 1-алкіл-3-метилімідазолієві солі, галогеновані солі піридинію тощо.

Дво{0}}синтез

Важко отримати цільову іонну рідину прямим методом, тому слід використовувати дво{0}}метод синтезу. Дво-метод приготування іонних рідин має багато застосувань. Приготування іонних рідин тетрафторборату та гексафторфосфату, які зазвичай використовуються, зазвичай складається з двох-етапів. Спочатку за допомогою реакції кватернізації готують галоїдну сіль, що містить цільовий катіон; потім цільовий аніон використовується для заміни галоїдного іона або додається кислота Льюїса для отримання цільової іонної рідини. На другому етапі реакції, коли використовуються солі металів MY (зазвичай використовуються AgY), HY або NH4Y, осад солі Ag або солі аміну та газ HX легко видаляються, і додається сильна протонова кислота HY. Реакція вимагає перемішування при низькій температурі. Потім промийте водою кілька разів до нейтральної реакції, екстрагуйте іонну рідину органічним розчинником і, нарешті, видаліть органічний розчинник у вакуумі, щоб отримати чисту іонну рідину.

Фізичні та хімічні властивості іонних рідин

Температура плавлення

Температура плавлення іонних рідин залежить від міцності їх кристалів. Чим нижча симетрія структури, тим більш рівномірний розподіл заряду або чим слабша міжмолекулярна сила, тим нижча температура плавлення іонної рідини. Зі збільшенням відносної молекулярної маси, агрегації зарядів або алкільного розгалуження ланцюга температура плавлення іонної рідини буде вищою. Однак температура плавлення іонних рідин не пов'язана безпосередньо з їх функціональним застосуванням.

Тиск пари

Іонні рідини по суті є не-леткими або мають нульовий тиск пари через наявність у них значних іонних взаємодій. Іонні рідини зберігають досить низький тиск пари навіть при високих температурах, що підвищує їх стійкість до агресивних середовищ із високим вмістом солі та високих температур, таких як бурові розчини та витіснення нафти.

Щільність

На щільність іонних рідин істотно впливає аніон, і щільність зменшується за рахунок збільшення аніонних вуглецевих ланок. Щільність більшості іонних рідин вище, ніж у води, зазвичай в діапазоні 1,0-1,6 г/см3.

В'язкість

В'язкість іонних рідин в основному визначається комбінацією сил Ван-дер-Ваальса, водневих зв'язків і взаємодії сил Кулона. Чим довший катіонний алкільний ланцюг або чим більший об’єм аніону, тим більша в’язкість. З підвищенням температури в'язкість буде зменшуватися. Інтервал в'язкості іонної рідини при кімнатній температурі великий — від 10 до 10000 мПа с. Таким чином, різні іонні рідини можуть модулювати різні реологічні властивості бурових розчинів.

Наша фабрика

Компанія Gnee Chemical Company, яка має багаторічний досвід виробництва та маркетингу високоякісних-хімічних речовин, постачає органічні хімікати, біохімічні речовини, фармацевтичні проміжні продукти тощо. Gnee Chemical має кваліфіковану робочу силу для досліджень і розробок. Наша команда з понад 200 осіб відповідає за перевірку якості, контроль виробництва та-післяпродажне обслуговування як універсальне-сервісне обслуговування. Ми надаємо рішення для досліджень і розробок і виробництва для наших клієнтів у всьому світі. Ми дотримуємося принципу «Якість передусім» і отримали сертифікат ISO 9001. Ми також створили спеціальний випробувальний центр для впровадження суворих стандартів контролю якості на всіх етапах виробничого процесу. Інспектори з якості уважно стежать за процесом виробництва кожного продукту, щоб забезпечити якість кінцевих хімічних продуктів.

productcate-1-1

Сертифікати

FAQ

З: Чому іонні рідини мають низьку температуру плавлення?

Відповідь: Виявлено, що великий структурний внесок, зокрема конфігураційна ентропія в рідкому стані, відіграє детерміновану роль у великій термоядерній ентропії і, отже, низькій температурі плавлення IL. Велика структурна ентропія робить солі рідкими при кімнатній температурі.

З: Що таке іонні рідини і чим вони можуть бути корисні?

Відповідь: Іонні рідини — це хімічні речовини, які є нелеткими за своєю природою і, отже, можуть бути гарними кандидатами на заміну летючих органічних сполук у багатьох промислових застосуваннях. Потенційно можна синтезувати велику кількість іонних рідин за допомогою комбінації різних катіонів та аніонів.

З: Скільки існує можливих іонних рідин?

Відповідь: Крім того, сьогодні в промисловості використовується лише близько 300 звичайних молекулярних розчинників, тоді як простих іонних рідин існує щонайменше мільйон (1 000 000)! Існує так багато доступних іонних рідин завдяки здатності поєднувати різні катіони з різними аніонами.

З: Чому іонні рідини дорогі?

В: Грошова вартість [HMIM][HSO4] залишається відносно високою через його складний синтез і необхідну сировину, що впливає як на прямі, так і на непрямі витрати. Загалом грошові витрати вищі за прямі витрати для всіх розчинників.

З: Чи проводять іонні рідини електрику?

A: Іонні сполуки проводять електрику в розплавленому стані. (рідкі) або у водн. Позначається як (aq) у хімічних рівняннях. розчину (розчинених у воді), тому що їх іони вільно переміщуються з місця на місце.

З: Чи є іонні рідини екологічними?

З: Де можна використовувати іонні рідини?

A: Іонні рідини мають багато потенційних застосувань. Вони є потужними розчинниками і можуть використовуватися як електроліти. Солі, які перебувають у рідкому стані за температури, близької до-навколишнього середовища, важливі для застосування в електричних батареях і розглядаються як герметики через їхній дуже низький тиск пари.

З: Чи безпечні іонні рідини?

A: Термін «зелений розчинник», який є синонімом іонних рідин, часто плутають із «не-токсичним». Однак ми підкреслили, що з цієї точки зору іонні рідини не обов’язково є не-токсичними, радше, залежно від їх структури, вони можуть бути більш токсичними, ніж органічні розчинники.

З: Чому іонні рідини важливі?

Відповідь: Іонні рідини (ІР) належать до класу матеріалів, які складаються з іонів і мають відмінні властивості, такі як висока термічна стабільність, висока розчинювальна здатність і низький тиск пари. Ці властивості IL дуже корисні в різних сферах застосування, включаючи відкриття фармацевтичних ліків.

З: Як ви робите іонні рідини?

Відповідь: Іонні рідини отримують шляхом змішування іонних твердих речовин, таким чином розширюючи спектр доступних матеріалів і регулюючи їх властивості. Їх ідеальну/неідеальну поведінку рідкої фази можна пояснити твердою структурою солей. Аналіз тривалості життя типових конформацій для іонних рідин показує характерну поведінку при 400 K (температура, близька до експериментальної температури випаровування), що вказує на те, що конформаційні зміни відбуваються, коли іонна рідина випаровується.

З: Чому іонні рідини використовуються в акумуляторах?

A: Іонні рідини демонструють широке вікно електрохімічної стабільності до 5 В без спостережуваної займистості навіть при прямому контакті з вогнем і відносно високої провідності. Розчин ацетон/вода можна використовувати як анти-розчинник для відновлення та переробки іонної рідини. Іонна рідина може бути ефективно повторно використана протягом п’яти циклів. Чистота іонної рідини зменшується при повторному використанні, але ефективність зберігається.

З: Які недоліки іонних рідин?

A: Початкові документи (4) Переваги іонних рідин, згадані в статті, включають їх широке потенційне вікно стабільності, високу електропровідність і здатність замінювати воду в певних процесах. Основним недоліком є їх висока в'язкість, яка перешкоджає дифузії та знижує швидкість реакції.

З: Що таке реакція Хека в іонних рідинах?

A: Реакція Хека була модифікована в наступні варіанти: Реакція Хека з іонною рідиною: у цьому варіанті реакція виконується в присутності іонної рідини, щоб уникнути фосфорних лігандів. Цей варіант дозволяє реакції проходити у воді та робить каталізатор багаторазовим.

З: Яка роль іонних рідин?

В: Іонні рідини (ІР), солі з низькою температурою плавлення, є важливими хімічними сполуками. Завдяки своїм винятковим властивостям і високому регульованому характеру ІЛ стали життєво важливими гравцями в сферах каталізу та синтезу, біотехнології, аналітики, електрохімії, екстракції тощо.

З: Чому іонні рідини є рідкими при кімнатній температурі?

A: Таким чином, ці IL є рідкими за стандартних умов навколишнього середовища, оскільки рідкий стан є термодинамічно сприятливим через великий розмір і конформаційну гнучкість залучених іонів, що призводить до малих ентальпій решітки та великих змін ентропії, які сприяють плавленню.

З: Чому іонні рідини проводять електрику?

A: Це пов’язано з тим, що іони не можуть вільно рухатися в твердому тілі, оскільки вони розташовані в іонній решітці. Коли іонна речовина розчиняється в розчині або розплавляється, іонна решітка руйнується, дозволяючи іонам вільно рухатися, і таким чином виникає провідність.

З: Чому іонні рідини називають зеленими розчинниками?

A: Несприятливий вплив органічних розчинників на навколишнє середовище та здоров’я людини все більше привертає увагу вчених і технологів до довгострокового рішення. Останнім часом іонні рідини (ІР) з’явилися як екологічно чиста альтернатива вибору для зменшення використання органічних розчинників.

З: Чи можна використовувати іонні рідини в акумуляторах?

A: Іонні рідини (ILs) були запропоновані як електроліти в LIB протягом останніх років. Наприклад, Kim et al. [9] розробили прототип батареї Li/LiFePO4 і Li4Ti5O12/LiFePO4 з використанням ІЛ на основі піролідинію-, і в ньому описано характеристики їх продуктивності.

З: Чи є іонні рідини гігроскопічними?

A: Відомо, що більшість іонних рідин різного ступеня гігроскопічні, і це може бути шкідливим або корисним залежно від застосування. Вода може накопичуватися повільно протягом годин або днів до рівня насичення, що відповідає рівню вологості. Зовсім недавно іонні рідини були описані як «термостійкі», причому ця назва часто походить від їх низької леткості, а не від їхньої вродженої стабільності.

П: Чи є іонні рідини стійкими?

A: Синтез іонних рідин включає кілька етапів з високотоксичними реагентами. Відновлення можна здійснити екологічними процесами та повторно використовувати протягом кількох циклів. Іонні рідини здебільшого токсичні та погано піддаються біологічному розкладанню. Іонні рідини не відповідають 12 принципам екологічної хімії. Дійсно, IL складається як з органічних, так і/або неорганічних іонів2 і може містити більше одного катіону чи аніона. Існують електростатичні та дисперсійні взаємодії на різних масштабах довжини всередині рідини, що призводить до її дуже неізотропного характеру.

Як один із провідних виробників та постачальників рідин lonic у Китаї, ми щиро вітаємо вас, щоб оптом продати тут дешеві рідини lonic на нашому заводі. Всі хімічні продукти високої якості та конкурентоспроможної ціни.